Energie en zijn reïncarnatie zijn altijd een van de meest interessante vragen geweest die de wetenschappelijke wereld ongerust maakten. Gelijktijdig met de ontdekking van de wet op het behoud van energie, was er ook een eindeloze belangstelling voor onderzoek op het gebied van thermodynamica, evenals de wetten van de thermodynamica.
Het concept van de thermodynamica zelf is een theorie van thermische processen in kwantitatieve interpretatie. Ondanks het feit dat thermodynamica wordt beschouwd als onderdeel van de moleculaire fysica, beschouwt het processen op grote schaal, op het niveau van macroscopische verschijnselen. De studie van processen op de gezichten van verschillende schalen stelt je in staat om de verschillende processen beter te begrijpen en uit te leggen, dus verschillende methoden moeten er zijn.
Het basisconcept voor het bestuderen van de thermodynamica is energie, de belangrijkste processen zijn de transformatie en methoden van overdracht. De meeste processen vinden plaats met het vrijkomen van warmte en op basis hiervan moet een andere parameter worden bekeken die moet worden beschouwd en die temperatuur wordt genoemd.
De moderne wetenschap van de thermodynamica is gebaseerd op postulaten die lang geleden zijn verschenen en die zowel door de tijd als door verklaringen van verschillende wetenschappers zijn bevestigd. Verschillende wetten van de thermodynamica werden ingesproken door bekende natuurkundigen in specifieke formuleringen. Die uitspraken zijn voldoende bestudeerd en bevestigd door verschillende verklaringen en werden de wetten van de thermodynamica.
Er zijn in totaal drie wetten van de thermodynamica , waarvan sommige bekend zijn in verschillende interpretaties. Het concept van wet betekent dat het verschijnsel met een zekere regelmaat en zonder significante veranderingen in de omstandigheden optreedt. Thermodynamische observaties kunnen op elke stof in elke staat worden toegepast. Het is waar dat generalisatie verontrustender is wanneer de eigenschappen van een bepaalde stof niet bekend zijn, omdat bepaalde parameters afhankelijk zijn van de eigenschappen. Dit is de enige serieuze minus van de thermodynamische methode in de studie van individuele processen. Het nadeel is dat je meer tijd moet besteden aan het bestuderen van alle informatie over een stof.
Wetten van de thermodynamica: eerste, tweede en derde wet van de thermodynamica
De eerste wet van de thermodynamica is geformuleerd door M.V. Lomonosov: Energie verdwijnt niet en wordt nergens verloren, het gaat alleen van de ene staat naar de andere. (De wet staat ook bekend als “energiebesparingwet” ).
De tweede wet van de thermodynamica is in verschillende interpretaties bekend: Boltzmann, Clausius, Thomson en Kelvin. De eerste formulering is van Clausius, daarom is het noodzakelijk om het eerst te uiten: Elk koud lichaam kan geen warmte overbrengen naar een ander lichaam met een hogere temperatuur..
Thomson heeft verklaard: “Geen proces kan als mogelijk worden beschouwd als de uitvoering ervan de hitte van een ander lichaam vereist”.
Volgens Boltzmann: “Energie kan in een bepaalde hoeveelheid warmte veranderen, maar slechts in één richting, omdat we in de tegenovergestelde richting alleen spreken over gedeeltelijke transformatie”.
Kelvin geloofde dat: “Het is niet mogelijk om de processen te herhalen die zich voordoen met betrekking tot het gebruik van warmte van een bepaald lichaam. Het is niet realistisch om een warmtemotor te creëren die gebaseerd is op het principe van het gebruik van warmte van een vreemd lichaam.”